Создано: 25.11.2015 17:45
Предоставить рейтинг этому материалу
( Голосов: 4 ) 
Родительская категория: Химия
Просмотров: 13753

Дополнительные данные

  • Автор: Свяцкая Светлана Анатольевна

Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов. 9 класс

Класс ___                                                                                                                                                    Дата _________

Фамилия  _______________________ Имя ___________________

 

Практическая работа №2

Тема: Получение и свойства соединений металлов.

 

Инструктаж по Т.Б.

 Цель работы: повторить основные вопросы химии металлов. На практике закрепить знания об основных свойствах металлов, качественные реакции по металлам.

Оборудование: наборы химических реактивов и оборудование к практической работе

Что делали

Что наблюдали

Уравнение реакции

1.

1)В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи

 

2) В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор

хлорида алюминия.

 

 

Только, после добавления избытка А1С13 выпадет осадок А1(ОН)3.

3)Докажем амфотерный характер А1(ОН)3. Для этого, полученный осадок А1(ОН)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток).

 

Наблюдаем образование белого осадка гидроксида алюминия.

 

 

В данном случае, щелочь присутствует в избытке, поэтому А1(ОН)3 в начале не образуется, идет образование алюмината натрия

 

 

 

В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия;

Гидроксид алюминия растворяется, как в кислотах, так и в щелочах, поэтому он амфотерен

А1С13 + 3NaOH(недостаток) = 3NaCl + Al(OH)3

Al3+ + 3Сl- + 3Na+ + 3ОН- = А1(ОН)3↓ + 3Na+ + 3Сl-

А13+ + 3ОН- = Al(OH)3↓

 

А1С13 + 4NaOH(избыток) = NaA2 + 3NaCl + 2Н2О

А13+ + 3Сl- + 4Na+ + 40Н- = Na++А1О2-+ 3Na+ + 3Сl-+ 2Н2О

А13+ + 4ОН- = А1О2- + 2Н2О

 

 

 

А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О

А1(ОН)3 +3Н++3Сl- = А13+ +3Сl-+  3Н2О

А1(ОН)3 +3Н+=А13+ + 3Н2О

 

А1(ОН)3 +NaOHNaA2 + 2Н2О

А1(ОН)3 +   Na++ОН- = Na+ +А102- +2Н2О

А1(ОН)3 + ОН- = А1О2- + 2Н2О    

2. Для доказательства качественного состава СаС12 проведем реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона.

Для этого раствор СаС12 разольем на 2 пробирки.

В одну из них добавим раствор карбоната натрия,

 

 

В другую пробирку прильем раствор нитрата серебра

 

 

 

 

 

 

Наблюдаем выделение белого

осадка карбоната кальция СаСО3

 

Наблюдаем выделение белого творожистого осадка.

 

 

 

 

 

 

Na2CО3 + СаС12 = CaCО3↓ + 2NaCl

2Na+ + СО32- + Са2+ + 2Сl- = СаСО3↓ + Na+ + 2Сl-

Са2+ + СО32- = CaCО3

СаС12 + 2AgNО3 = Ca(NО3)2 + 2AgCl

Са2+ + 2Сl- + 2Ag+ + 2NО3- = Ca2++ 2NО3- + 2AgCl

Сl- + Ag+ = AgCl

3. Необходимо осуществить следующие превращения:FeFeCI2FeCl3

В пробирку с железными опилками добавим раствор соляной кис­лоты.

 

Качественная реакция на ион железа (II):

           

 

Качественные реакции на ион железа (III):

а) Прильем к пробирке раствор желтой кровяной соли:

 

 

 

Наблюдаем растворение железа и выделение газообразного водорода

 

Наблюдаем, образование темно-синего осадка, сле­довательно, ионы Fe2+ получены.

 

 

Наблюдаем, образование темно-синего осадка берлинской лазури, значит, в растворе присутствуют ионы железа (III).

 

Fe0 + 2Н+С1 = Fe2+Cl2 + Н20

Fe0 - 2е = Fe2+       2       1       восстановитель

+ +2е = Н20     2       1       окислитель

 

K3[Fe+3(CN)6] + Fe+2C12 = 2КС1 + KFe+3[Fe+2(CN)6]

красная кровяная соль

3К++[Fe(CN)6]3-+Fe2+ +2Сl- =KFe [Fe(CN)6]↓+2K++ 3Сl-

K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3-  = KFe [Fe(CN)6]↓

 

K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3C13 = 3KCI + KFe+3lFe+2(CN)6]↓

желтая кровяная соль                                  берлинская лазурь

+ + Fe3++3Сl- +[Fe(CN)6]4-=KFe [Fe(CN)6]↓+3K+ + 3Сl-

 К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-  =  KFe [Fe(CN)6]↓

Необходимо получить FeSO4 тремя различными способами:

В пробирку с железными опилками прильем разбавленный раствор сер­ной кислоты.

 

 

В пробирку с раствором медного купороса добавим железо.

 

 

 

 

 

 

Наблюдаем растворение железа и выделение водорода

В результате реакции образуется сульфат железа.

 

Наблю­даем, изменение окраски раствора, из голубого раствор становится светло-зеленым, который быстро желтеет и мутнеет. В результате реакции выделяется красная медь.

Fe° + H2+'S04 -» Fe+2S04 + H2°↑

 

 

 


Cu2+SO4 + Fe°   =    Fe+2SO4    +  Cu0

Голубой                       светло-зеленый             красный

Fe° -2е= Fe2+     восстановитель

4.  Для получения FeSО4 осуществим следующие превращения: FeCl2Fe(OH)2FeSО4 

К раствору хлорида железа прильем раствор щелочи:

 

 

К полученному, в предыдущем опыте осадку Fe(OH)2 добавим раствор серной кислоты

 

 

В результате реакции образуется осадок гидроксида железа (II) бе­лого цвета.

 

 

 

FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2

Fe2+ + 2Сl- + 2Na+ + 2ОH- = 2Na+ + 2Сl- + Fe(OH)2

 Fe2+ + 2ОH- = FeH)2

 

Fe(OH)2 + H2SО4FeSО4 + 2Н2О

Fe(OH)2 + 2Н+ + SО42- = Fe2+ + SО42- + 2H2О

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2О

5. Для доказательства качественного состава FeSО4 разольем раствор сульфата железа в 2 пробирки.

В одну из них добавим раствор красной кровяной соли:

 

 

В другую пробирку, добавим раствор хлорида бария:

 

 

 

 

Наблюдаем, образование темно-синего осадка, значит, в растворе присутствуют ионы железа — Fe2+.

 

Наблюдаем, выделение белого осадка сульфата бария BaSО4, значит, в растворе присутствуют сульфат-ионы SО42-.

 

 

 

K3[Fe+3(CN)6] + FeS04 = K2S04 + KFe [Fe(CN)6]↓

красная кровяная соль                                         

 

 

FeSO4 + ВаС12 =  FeCl2 + BaS04

Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2Сl- =  Fe2+ + 2Сl- + BaSO4

Ba2+ + SO42-BaSO4

 

 

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________

 

Скачать вложенные файлы:

Если вы обнаружили, что опубликованный на нашем сайте материал нарушает авторские права, сообщите об этом администратору через форму "Обратной связи" - публикация будет удалена. Все материалы сайта свободны для использования педагогами. При использовании материалов сайта, активная ссылка на источник обязательна. 
Материалы сайта предназначены для посетителей старше 6 лет.

© 2016 Учительская Копилка