Создано: 11.04.2016 17:53
Предоставить рейтинг этому материалу
( Голосов: 2 ) 
Родительская категория: Химия
Просмотров: 7971

Дополнительные данные

  • Автор: Калинина Ольга Анатольевна

Контрольная работа по химии "ОВР и реакции ионного обмена"

Контрольная работа по теме: «ОВР и реакции ионного обмена».

1 вариант

1 уровень

  1. 2уровень

            3 уровень

1. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) NaCl  и AgNO3,

Б)CaCl2 и NaNO3,

В) BaCl2 и Na2SO4

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А)SO3 2-+2H+= H2O + SO2

Б) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

1. Даны схемы:

А)Fe2+ +2OH-

Б)2H+ + CO32-

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

SO2+ O2          SO3

2. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

SO2+ H2S         S + H2O

2. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Au + HNO3+ HCl         AuCl3 + NO2 + H2O

3. К раствору, содержащему 2 моль гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 2,5 моль соляной кислоты. Какой будет реакция среды после реакции и вычислите какое количество соли образовалось.

3. К 300 г оксида железа (III) добавили раствор соляной кислоты , содержащий 200 г хлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.

3. Вычислите объём выделившегося газа при н.у., если к 50 г карбоната кальция прилили 120 г раствора, содержащего 35 % хлороводорода.

Контрольная работа по теме: «ОВР и реакции ионного обмена»

2 вариант

1 уровень

  1. 2уровень

            3 уровень

1. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) FeCl2   и KOH,

Б)BaCl2 и KNO3,

В) HCl и Na2CO3

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А)CO3 2-+2H+= H2O + CO2

Б)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

1. Даны схемы:

А)Cu2+ +2OH-

Б)H+ + OH-

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

FeCl2+ Cl2        FeCl3

2. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

P + H2O           H3PO3 + PH3

2. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

HNO3+ H2S         S + NO2   + H2O

3. К раствору, содержащему 5 моль гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 5,5 моль азотной кислоты. Какой будет реакция среды после реакции и вычислите какое количество соли образовалось.

3. В воде растворили 27 г хлорида меди (II) и добавили 9,52 г железных опилок. Будет ли находится в растворе соль меди после завершения реакции.

3. К 6,5 г цинка  добавили раствор массой 150 г соляной кислоты с массовой долей 20 %.  Вычислите объём водорода, который может быть получен при этом..

Контрольная работа по теме: «ОВР и реакции ионного обмена»

3 вариант

1 уровень

  1. 2уровень

            3 уровень

1. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) HCl  и KOH,

Б)FeCl2 и KNO3,

В) CuSO4 и Na2CO3

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А)CO3 2-+Ca2+= CaCO3

Б)Ba2+ + SO42- = BaSO4

1. Даны схемы:

А)Zn2+ +2OH-

Б)H+ + OH-

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

P + Cl2          PCl5

2. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

S + H2SO4           SO2   + H2O

2. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

HBr+ H2SO4        + SO2   + H2O+ Br2

3. К раствору, содержащему 2.5 моль гидроксида бария прилили раствор, содержащий 1,5моль серной кислоты. Какой будет реакция среды после реакции и вычислите какое количество соли образовалось.

3. Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу воды, которая будет получена.

3. К раствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8 % прилили раствор гидроксида натрия массой 50 г и массовой долей NaOH 12%. Какова масса соли, которая будет выделена из раствора.

Контрольная работа по теме: «ОВР и реакции ионного обмена»

4 вариант

1 уровень

  1. 2уровень

            3 уровень

1. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) HCl  и AgNO3,

Б) Na2CO3 и KNO3,

В) CuO и HNO3

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А)S 2- + Cu2+= CuS

Б)Ca2+ + SO42- = BaSO4

1. Даны схемы:

А)SO2 +2OH-                SO32- + H2O

Б)Ni2+ +2OH-

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

MnO2 + H2            Mn + H2O

2. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

NH3+ CrO3           N2   + H2O + Cr2O3

2. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

H2S+ HNO3         S+ NO   +  H2O

3. К раствору, содержащему 5 моль гидроксида бария прилили раствор, содержащий 3моль aзотной кислоты. Какой будет среда после реакции и вычислите какое количество соли образовалось.

3. Серу массой 8 г сплавили с 10,5 г железа. Вычислите массу образовавшейся соли.

3. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей  HCl 20% и плотностью 1,1 г/мл добавили 13 г цинка. Рассчитайте массу хлорида цинка.

Контрольная работа по теме: «ОВР и реакции ионного обмена»

5 вариант

1 уровень

  1. 2уровень

            3 уровень

1. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) KBr  и AgNO3,

Б) Na2CO3 и KCl,

В) Cu(OH)2 и HNO3

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А) Zn2+ + 2OH-= Zn(OH)2

Б)Ba2+ + CO32- = BaCO3

1. Даны схемы:

А).....+…..        SO2   + H2O

Б)  Fe2+ +2OH-

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

N2 + H2            NH3

2. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

 C + P2O5           P  + CO

2. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

S+ HNO3          H2SO4+ NO   +  H2O

3. К раствору, содержащему 3 моль гидроксида бария прилили раствор, содержащий 2 моль cоляной кислоты. Какой будет реакция среды и вычислите какое количество соли образовалось.

3. 5 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалось при этом.

3. Какой объём газа выделится ( н.у.) при сливании 150 г 30% -ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли.

Контрольная работа по теме: «ОВР и реакции ионного обмена»

6 вариант

1 уровень

  1. 2уровень

            3 уровень

1. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) KBr  и NaNO3,

Б) Na2CO3 и CaCl2,

В) KOH и Zn(NO3)2

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А) 2H + +SiO32-= H2SiO3

Б)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

1. Даны схемы:

А)Cu(OH)2  +  2H+          Cu2++ H2O

Б)  Fe2+ +2OH-

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

Al + HCl             AlCl3+ H2

2. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

 Ca+ V2O5           V  + CaO

2. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

SO2+ HNO3 +  H2O         H2SO4+ NO   

3. К раствору, содержащему 1 моль гидроксида бария прилили раствор, содержащий 2 моль азотистой кислоты. Какой будет реакция среды и вычислите какое количество соли образовалось.

3. К раствору, содержащему 20 г   гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какой будет среда раствора после окончания реакции.

3. Какой объём газа выделится ( н.у.) при сливании 150 г 30% -ной серной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли.

Если вы обнаружили, что опубликованный на нашем сайте материал нарушает авторские права, сообщите об этом администратору через форму "Обратной связи" - публикация будет удалена. Все материалы сайта свободны для использования педагогами. При использовании материалов сайта, активная ссылка на источник обязательна. 
Материалы сайта предназначены для посетителей старше 6 лет.

© 2016 Учительская Копилка