Учительская Копилка

ДЕВЯТЫЙ КЛАСС

Задача 9-1 (автор Ю.С. Головко)
Бинарными соединениями металла с кислородом могут быть оксиды, пероксиды, надпероксиды и озониды.
Масса полученного раствора равна 998 · 1,049 = 1046,9 г. Это меньше суммы реагирующих веществ (998 + 55 = 1055 г. Разница в массе – выделяющийся газ (1055 − 1046,9 = 8,1 г). Следовательно оксид исключается, т. к. при реакции оксида с водой газ не выделяется:
Me2O + H2O = 2MeOH (1)
или
MeO + H2O = Me(OH)2 (2)
Пероксиды образуют металлы I и II А групп, надпероксиды и озониды – металлы I А группы.
Рассмотрим щелочные металлы:
Me2O2 + 2H2O = 2MeOH + H2O2 (3)
2MeO2 + 2H2O = 2MeOH + H2O2 + O2↑ (4)
2MeO3 + 2H2O = 2MeOH + H2O2 + 2O2↑ (5)
Образующийся пероксид водорода при кипячении разлагается: 2H2O2 = 2H2O + O2↑ (6).
В общем виде:
2MeOn + H2O = 2MeOH + (2n − 1)/2 O2↑. (7)
Составим пропорцию: 2(MМе + 16n) ––––––– (2n –1)32/2 г кислорода
55 ––––––– 8,1
Решая пропорцию, получаем: MМе = 94n − 55
При n = 1 получаем MМе = 39. Это КО или К2О2 – пероксид калия
При n = 2 получаем MМе = 132. ЭтоCsО2 – надпероксид цезия.
Рассмотрим пероксиды щелочноземельных металлов:
2MeO2 + 2H2O = 2Me(OH)2 + O2↑
Составим пропорцию: 2(ММе + 32) –––––––––32 г кислорода
55 ––––––– 8,1
Решая пропорцию получаем: ММе = 76,6 – щелочноземельного металла с такой массой нет.
Система оценивания:
Перечень 4-х возможных соединений металла с кислородом 0,5.4 = 2 балла
Вывод на основании расчетов, что выделяется газ + кол-во газа 2,5 балла
Вывод об исключении оксида, подтвержденный уравнениями реакции (1 и 2) 0,5+1.2 = 2,5 балла
Уравнения 3, 4, 5 и 6 или одно суммарное уравнение 7 4 балла
Определение К2О2 + название 2,5 + 0,5 = 3 балла
Определение CsО2 + название 2,5 + 0,5 = 3 балла
Исключение пероксидов щелочноземельных металлов 3 балла
ИТОГО: 20 баллов

Остальные решения ищите в прикрепленном файле